Giải giúp mình bài hóa "Hòa tan m(g) SO3 vào 500ml dung dịch H2SO424,5% (D=1,2g/ml) thu được dung dịch H2SO4 49%. Tính m, nồng độ mol.l của dung dịch sau phản
Giải giúp mình bài hóa "Hòa tan m(g) SO3 vào 500ml dung dịch H2SO424,5% (D=1,2g/ml) thu được dung dịch H2SO4 49%. Tính m, nồng độ mol.l của dung dịch sau phản ứng."
Lời giải 1 :
Đáp án:
m = 200 gam
CM = 8M
Giải thích các bước giải:
m dd H2SO4 = D.V = 1,2*500 = 600 gam
=> mH2SO4 = 600.24,5% = 147 gam => nH2SO4 = 147/98 = 1,5 mol
Đặt nSO3 = x (mol)
PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4
x -----------------> x (mol)
m dd sau pư = mSO3 + mdd H2SO4 = 80x + 600 (g)
\({\rm{C}}{{\rm{\% }}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ sau pu}}}}{\rm{ = }}\frac{{98(x + 1,5)}}{{80x + 600}}.100\% = 49\% \)
=> x = 2,5
=> m = 2,5.80 = 200 gam
- Tính nồng độ mol của dd sau pư:
nH2SO4 = x + 1,5 = 2,5 + 1,5 = 4 mol
=> CM = n/V = 4/0,5 = 8M
Thảo luận
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK