Đáp án:

Câu 15: Na và K

Câu 22: ZnO

Giải thích các bước giải:

Câu 15: Đặt công thức chung của 2 muối cacbonat là M2CO3

BTNT "C": nM2CO3 = nCO2 = nCaCO3 = 35/100 = 0,35 mol

=> M tb của muối = 41,9/0,35 = 119,7 gam => 2M + 60 = 119,7 => M = 29,86

Mà 2 KL kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp nên 2 KL đó là Na (M = 23) và K (M = 39)

Câu 22: Đặt công thức oxit là MO.

Giả sử m dd H2SO4 = 98 gam => mH2SO4 = 98.10% = 9,8 gam

=> nH2SO4 = 9,8/98 = 0,1 mol

MO + H2SO4 -> MSO4 + H2O

0,1 0,1

m dd sau pư = mMO + mdd H2SO4 = 0,1(M + 16) + 98 = 0,1M + 99,6 (gam)

Nồng độ muối: \(\frac{{0,1(M + 96)}}{{{\rm{0,1M + 99,6}}}}.100\% = 15,17\% \Rightarrow M = 65(Zn)\)

=> CT của oxit là ZnO

15) Đặt cthuc chung là $R_2CO_3$.

$n_{CO_2} = n_{CaCO_3}= 35:100 = 0,35$ (mol)

Vậy $M_{R_2CO_3} = 41,9:0,35 = 119,7$

Vậy $M_R = (119,7-60):2 = 29,85$

Vậy 2 kim loại kiềm là Na và K. Muối là $Na_2CO_3$ và $K_2CO_3$

Đặt $n_{Na_2CO_3} = x$, $n_{K_2CO_3} = y$, khi đó, ta có hệ

$$x+y = 0,35$$

$$106x + 138y = 41,9$$

Vậy $x = 0,2$, $y = 0,15$.

22) Đặt cthuc cua oxit là RO. Đặt khối lựong dd là m, ta có ptrinh

$RO + H_2SO_4 -> RSO_4 + H_2O$

Theo de bai ta co $n_{H_2SO_4} = 0,1m:98$, vay $n_{RSO_4} = 0,1m:98$.

Theo dề bài ta có

$0,1m.(R+96) :98/m+0,1m.(R+16):98 = 0,1517$

Vậy $R = 65$ (Zn)

Vay oxit do la ZnO.