Cho 61,2g Al2O3 tác dụng với dung dịch có chứa H2SO4 thu được 13,44 lít hơi H2O. Tính khối lượng các chất đã phản ứng, muối thu được sau phản ứng và khối lượng
Cho 61,2g Al2O3 tác dụng với dung dịch có chứa H2SO4 thu được 13,44 lít hơi H2O. Tính khối lượng các chất đã phản ứng, muối thu được sau phản ứng và khối lượng chất dư
Lời giải 1 :
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAl2O3 = 61,2 : 102 = 0,6 mol
nH2O = V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 mol
Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O
0,2
- Khối lượng các chất đã phản ứng:
mAl2O3 pư = 0,2.102 = 20,4 gam
mH2SO4 pư = 0,6.98 = 58,8 gam
- Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
mAl2(SO4)3 = 0,2.342 = 68,4 gam
- Khối lượng chất dư:
mAl2O3 dư = mAl2O3 bđ - mAl2O3 pư = 61,2 - 20,4 = 40,8 gam
Thảo luận
Lời giải 2 :
nAl2O3 = 61,2 :102 = 0,6 (mol)
nH2O (đktc) = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol)
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3H2O
0,2 0,6 0,2
Theo PTHH ta có:
nAl2O3 pư = 1/3nH2O = 0,6/3 = 0,2 (mol)
=> mAl2O3 pư = 0,2.102 = 20,4 (g)
=> mAl2O3 dư = 61,2 - 20,4=40,8 (g)
nH2SO4 pư = nH2O = 0,6 (mol) => mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)
nAl2(SO4)3=1/3nH2O = 0,6/3 = 0,2 (mol)
=> m muối = mAl2(SO4)3 = 0,2.342 = 68,4(g)
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 10
Lớp 10 - Năm thứ nhất ở cấp trung học phổ thông, năm đầu tiên nên có nhiều bạn bè mới đến từ những nơi xa hơn vì ngôi trường mới lại mỗi lúc lại xa nhà mình hơn. Được biết bên ngoài kia là một thế giới mới to và nhiều điều thú vị, một trang mới đang chò đợi chúng ta.
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK