Mg+2HCl=MgCl2+H2 (1)

theo(1) nMg=nH2=0.4/2=0.2mol

suy ra MMg=4.84/0.2=24.2g/mol

b) gọi đồng vị còn lại có số khối là Mgx12

vì tỉ số 2 đồng vị là 4:1 nên có 1 đồng vị chiếm 80%, 1 đồng vị chiếm 20%

TH1: Mg2412 chiếm 20% suy ra đồng vị còn lại chiếm 80%

Mtrung bình =24*20%+x*80%=24.2 suy ra x=24.25 (loại)

TH2:Mg2412 chiếm 80% suy ra đồng vị còn lại chiếm 20%

Mtrung bình=24*80%+x*20%=24.2 suy ra x=25

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a,nH2=0,4/2=0,2mol

Ta có: Mg →Mg+2 +2e

0,2 mol ←0,4mol

2HCl + 2e → H2

0,4mol← 0,2mol

Suy ra M Mg=4,84/0,2=24,2 (đvc)

b, Biết tỉ số nguyên tử của 2 đồng vị lần lượt là 4:1

Gọi a tỉ số nguyên tử của đồng vị thứ hai (X2) ⇒tỉ số nguyên tử của đồng vị thứ nhất (X1) là b=4a

Mà a+4a=100 (%) ⇒a=20%

phần trăm đồng vị thứ nhất là 4a=4.20=80%

Mặt khác: A Mg=(b.X1+a.X2)/100=24,2

⇔80.24+20.X2=2420 ⇔X2=25

vậy số khối của đồng vị thứ hai là 25