Cấu hình electron của các nguyên tử là: \(\eqalign{ & Z = 20:\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}4{s^2} \cr & Z = 21:\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^1}4{s^2} \cr & Z = 26:\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^6}4{s^2} \cr & Z = 24:\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^5}4{s^1} \cr & Z = 29:\,\,1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}3{d^{10}}4{s^1}. \cr} \) Nhận xét: - Cấu hình Z = 20 khác với các cấu hình còn lại ở chỗ không có phân lớp 3d. - Cấu hình Z = 24 và Z = 29 đều có 1 electron ở phân lớp 4s. - Cấu hình Z = 21 và Z = 26 đều có 2 electron ở phân lớp 4s. - Ở cấu hình của Z = 24, nếu đúng quy luật thì phải là \(\left[ {Ar} \right]3{d^4}4{s^2}\), nhưng do phân lớp 3d “vội giả bão hòa nửa phân lớp” nên mới có cấu hình như trên. - Ở cấu hình của Z = 29, nếu đúng quy luật thì phải là \(\left[ {Ar} \right]3{d^9}4{s^2}\), nhưng do phân lớp 3d “vội bão hòa” nên mới có cấu hình như trên.

Đáp án:

Giải thích các bước giải: